wenas necesito k me agais este ejercicio k nose como se hace. Un saludo y gracias!!!!!!

Se prepara una disolucion a partir de una disolucion de 400ml de ácido butanoico 0,5M y 600ml de butanoato de sodio 0.3M. Escribir los equilibrios correspondientes y calcular el PH de:

A- 100 ml de la disolucion inicialmente preparada
B- 100 ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 15 ml de NaOH 0.6M
C- 100 ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 35ml de HCl 0.8M

DATOS: Pka del acido butanoico=4.83

b

a) pH = pKa - log(acido/ base); pH = 4.83 - log((0.5*0.4)/0.3*0.6)=4.78

b) al añadir NaOH , este reaciona con el acido dando lugar a mas sal y reduciendo el numero de moles del acido

NaOH + CH3CH2CH2COOH------------>CH3CH2CH2COONa + H2O

pH= pKa - log (0.5*0.4-0.6*0.015/0.3*0.6+0.6*0.015)=4.82

c) pero al añadir HCl este reacciona con la sal , dando lugar a mas acido

HCl+ CH3CH2CH2COONa -------------> CH3CH2CH2COOH + NaCl

pH = pKa - log (0.5*0.4+0.8*0.035/0.3*0.6-0.8*0.035)=4.65

podemos observar que al añadir NaOH el pH de la disolucion original aumenta y al añadir HCl el pH de la disolucion original disminuye