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Se prepara una disolución mezclando 100 mL de amoníaco O,1M con 200 mL de cloruro amónico 0,05M, y algunos mililitros de agua. Calcular el pH de la disolución.

DATO: K_a(NH₄⁺) = 6.10^-10

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Calcular el pH de la solución que se obtiene al añadir 15,0 mL de NaOH O,1M a:

a) 15,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

b) 10,0 mL de ácido clorhídrico 0,1 M;

e) 15,0 mL de ácido benzoico 0,1 M.

DATO: K_a(ácido benzoico) = 6,5.10^-5

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a) Determinar el pH de una disolución de NH₄Cl 0,18M.

b) Determinar el pH de la disolución formada al mezclar 15 mL de NaOH 0,5M con 28 mL de HCI 0,4M
(Suponer volúmenes aditivos)

DATO: K_b(NH₄0H) = 1,8.10^-5.

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A una disolución que contiene 50 mL de HCI 0.1M se le van añadiendo cantidades sucesivas de volúmenes de NaOH 0,1 M.

Calcular:

a) el pH inicial, antes de la adición de la base;

b) el pH después de la adición de 1O ml, 49,99 ml, 50 mL, 50,01 ml y 75 ml de base.

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Calcular los gramos de NH₄Cl que se debe añadir a 100 mL de disolución de NH₃ O,1M para obtener una disolución de pH = 9,5. Suponer que no hay variación de volumen.

Constante de basicidad del NH₃ = 1,8.10^-5

DA TOS: A_r(N) = 14,0 ; A_r(H) = 1,0 ; A_r(CI) = 35,5

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Escribir las reacciones que tienen lugar e indicar si el pH resultante será ácido, básico o neutro al
preparar las disoluciones siguientes:

a) cianuro sódico en agua;

b) cloruro amónico en agua;

e) nitrato potásico en agua.

DATOS: K_a(HCN) = 4,93.10^-10; K_b(NH3) = 1,8.10^-5 (ambas constantes a 25°C)

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Indicar razonadamente qué tipo de pH (ácido, neutro o básico) existirá en el punto de equivalencia de las siguientes neutralizaciones:

a) ácido etanoico con hidróxido de sodio;

b) ácido clorhídrico con amoníaco;

c) trioxonitrato(V) de hidrógeno [ácido nítrico] con hidróxido sódico.

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Se prepara una disolucion a partir de una disolucion de 400ml de ácido butanoico 0.5 M y 600 ml de butanoato de sodio 0.3M. Escriba los equilibrios correspondientes y calcular el PH de:

A- 100ml de la disolucion inicialmente preparada

B- 100ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 15ml de NaOH 0.6M

C- 100ml de la disolucion inicial cuando se le agrega 35ml de HCl 0.8M

DATOS: Pka del ácido butanoico=4.83

ola!!!!!necesito que me lo resolvais si puede ser para esta tarde. Un saludo y graciasss!!!!

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calcular la osmolaridad de una solucion .0.2M de NaCl

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hola nesesito k me resuelvan este problema y k me pasen la soluucion

1:-calcular el ph de una solucion de CH₃COOH ionizada al 2% el valor de Ka=1.8.10⁵ a 25^ºC.  (log3=0,47)

2:-se unen 600 ml de una solucon 1M dee NaOH con 400 moles de una solucion de 2M de HCl. determinar el ph de la solucion resultante.(log2= 0,3)

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hallar el ph de una solucion que se prepara con 4g de benzoato de sodio y 8g de acido benzoico. complementando con h2o hasta 1500ml de solucion.

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En un vaso de precipitado se tienen 300ml de una solución de hiodróxido de calcio cuya concentración es del 30% m/m, y cuya densidad es de 1,2 g/cm3.Determina:

a)_La masa de solvente presente en la solución.

b)_La molaridad de la solución.

c)_La fracción molar del soluto.

d)_La molaridad de la solión formada cuando se le agrega A.D hasta 900 ml.

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porfavor!! necesito q me resuelvan este ejercicio!!

calcular el pOH de una solucuion acuosa de HCl 0,000064 M (log2=0,300)

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hola necesito que alguien me haga 4 ejercicios de quimica (de acido base y redox) para mañana, yo los he hecho pero necesito que alguien que entienda me los corrija ya que son para nota. necesito que sea a traves de correo electronico, no quiero que se publiquen en la web. espero que alguien pueda ayudarme, un saludo y gracias

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