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calcular el ph de las siguientes situaciones (mostrar reacciones )

ª) de una mezcla que tiene 800ml de acido nitrico 0.5M  y 1200ml de hidroxido de sodio 0.6M

b) De una solucion 10^-3 M de acido carbonico cuyas constantes son : 3x10^-4 y 7x10^-9

C) si IOHI =3.5x10^-4

calcular :IH₃O⁺ I  ; POH y pH

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que volumen de HCl 0.500 M debe anadirse a 500 ml de Na2CO3 0.100M para obtener una disolucion de pH 10.92

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calcular el pH de la solucion que se obtiene cuando se añaden 0.4240g de carbonato sodico a 40ml de acido clorhidrico 0.1M

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Se tiene una disolución de HCl (ácido fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución?

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La niacina es una vitamina del grupo B. Una solución de concentración 0.020 M de niacina tiene un pH de 3.26 ¿Cuál es la constante de disociacion para esta vitamina?

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El valor de pe del sedimento de un lago es de -5,0 y su pH es de 8,5. Deducir si las particulas de MnO₂ presentes en suspensión en las aguas del lago y que sedimentan se transforman a MnCO_3(s) , sabiendo que la concentración de HCO₃ en las aguas en contacto con el sedimento es de 10^_-3 mol L^-1 . Dato: pe^o (MnO_2(s)/MnCO_3(s))=20,9.

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A 25°C una solucion de amonio acuoso (hidroxido de amonio) esta ionizado en un 10%. calcular la concentracion de los iones presentes en la solucion y el pH si la concentracion de la solucion es de 3,5mgr/ml

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100ml de HCI 0.120 M

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300 ml de HCI 0,120 M

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Usted se encuentra en un laboratorio y necesita realizar unos ensayos con ciertos microorganismos, pero estos microorganismos deben conservarse en una solución de pH 4,80 Si en su laboratorio dispone de un balón aforado de 500 ml, de una solución de ácido acético 0,1 M y de una solución de hidróxido de sodio 0,1 M ¿Qué mezcla de estos reactivos utilizaría para garantizar las condiciones necesarias para realizar sus ensayos?
Ka del CH₃COOH = 1,8 x 10^-5
Nota: Considere que todas las aproximaciones se cumplen y que los volúmenes son aditivos.

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acido pentanoico mas hidroxido de sodio

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acido sulfhidrico + hidroxido aurico

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calcular el ph de una solucion acuosa de acido clorhidrico 23x10 elevado a la -2

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Si buscamos ejercicios resueltos en el site http://todoejercicios.com Cuantos encotramos_?

Rta > 0.000000000000000001 %

Es una bosta el site

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A 25°C una solucion de amonio acuoso (hidroxido de amonio) esta ionizado en un 10%. calcular la concentracion de los iones presentes en la solucion y el pH si la concentracion de la solucion es de 3,5mgr/ml