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Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:

a) g/l

b) % en masa

c) Molaridad

d) molalidad

e) fracción molar

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Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m^-3.

Datos: Ar(Ca) = 40 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u

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Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL.

Calcular:

a) la molaridad de la disolución;

b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.

DATOS: A_r(H) = 1,0; A_r(C) = 12,0; A_r(O) = 16,0

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Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm³.

Se pide:

a) la molaridad y la molalidad del ácido;

b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el laboratorio.

DATOS: A_r(H) = 1,0; A_r(O) = 16,0; A_r(CI) 35,5

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Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm³. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:

a) % en masa

b) Concentración en masa

c) Molaridad

d) Fracción molar del soluto

e) Molalidad

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Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa y su densidad es de 1,175 g/mL.

Calcular:

a) la molalidad de esta disolución;

b) la molaridad;

c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI

DATOS: A_r(CI) = 35,5 ; A_r{H) = 1,0

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Tenemos 20 ml de una solución de alcohol de agua al 40% vol.

Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.

¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución?

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¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?

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Una solución se preparó disolviendo 196 g de H₂SO₄ en 300 g de H₂O.

La densidad de la misma es 1,840 g/ml.

Calcula la concentración en:

1) gramos de soluto por 100 g de solución.

2) gramos de soluto por 100 ml de solución.

3) molaridad.

4) molalidad.

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Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL

Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa disolución.

DATOS: A_r(K) = 39,0 ; A_r(l) = 127,0 ; A_r(H) = 1,0 ; A_r(O) = 16,0

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Un acido clorhidrico comercial contiene un 37% en peso de acido, con una densidad de 1,19g/ml. ¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolucion resultante sea 1M? (supon volumenes aditivos)

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Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H₃PO₄ en 500 mL de solución.

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Un cierto tipo de ácido nítrico cuya densidad es 1,405g/ml, contiene una concentración de 68.1% p/p de ácido en agua.

¿Cuál es su concentración molar?

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¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO₄) será necesaria para preparar 300cm³ de disolución al 0.8mol/l de concentración?

Masas atómicas: Cu: 63,5 g/mol  S: 32g/mol  O:16g/mol

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determinar la  molaridad y normalidad de una solucion preparada en la forma siguiente: En un balon aforado de 5 lts se colocaron 120 gr de NAOH al 98 porciento de pureza se le agregaron 600ml de solucion de NAOH de sodio 1.5 molar y finalmente H20 destilada hasta alcanzar 5 lts....