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Ejercicios Química Equilibrio Químico

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Ejercicios Resueltos

Equilibrio Químico

Listado

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El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K según la ecuación:

COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)

Cuando la presión de equilibrio es 1 atm el porcentaje de disociación de COCl2 es del 49,2%.

Calcular:

a) el valor de Kp

b) el porcentaje de disociación de COCl2 cuando la presión de equilibrio es 5 atm a 1000 K

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Una muestra de 12,6 g de pentacloruro de fósforo se coloca en un matraz de 1,5 L, en el que previamente se había hecho el vacío, y se calienta hasta la temperatura de 250°C. Una vez establecido el equilibrio:

{math}  \ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) }  {/math}

se encuentra que la presión total en el matraz es de 3,0 atm.

Calcular:

a) el valor de la constante Kp, a 250°C;

b) las fracciones molares de los gases en la mezcla en equilibrio.

DATOS: Ar(CI) = 35,5 ; Ar(P) = 31,0

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un reactor de 2 litros a temperatura de 698 k establese o equilibrio representado por a siguiente ecuacion I2 + H2 = 2HI NO QUE AS CONCENTRADO DE CADA UNA DE LAS ESPECIES RESULTAN SER (I2) = 0,26 M , (H2) = 0,20 M, (HI) = 1,613M SE ENGADIMOS 0,52 MOLS DE I2

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Dado el equilibrio: 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) ; ΔH = 196,6 kJ , indicar cómo afectará al equilibrio:

a) un aumento de la presión;

b) un aumento del volumen;

c) un aumento de la temperatura;

d) la presencia de un catalizador.

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Se introduce 0.3 moles de penta oxido de dinitrogeno en un recipiente de 1 litro de capacidad. Calcular la constante de equilibrio KC sabiendo que el grado de disociacion es 0.76

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Un equilibrio químico de primordial importancia en el horno alto es :

C(s) + CO2(g) ↔ 2 CO(g)                     Kp (900 K) = 0,17 atm

En un recipiente hermético de 100 L se ha introducido dióxido de carbono a una presión de 0,8 atm, manteniendo la temperatura a 900 K. Si existe carbono en exceso, calcular :

a) los moles de CO en el equilibrio;

b) la presión total en el equilibrio.

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Si en un recipiente de 1 litro se introducen 5 mol de A y 20 mol de B.  Calcule las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio.

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LA COSTANTE DE EQUILIBRIO A 750G  CELCIOS  ES 0,771 SI 0,03MOL DE HIDROGENO2 Y 0,03MOL DE CO2 SE MEZCLAN EN UN    RESIPIENTE DE 5L A 750G CELCIOS ENCUENTRE LAS CONSENTRACIONES DE  LAS PRESIONES  PARCIALES DE CADA GAS EN EL EQUILIBRIO H2 (G) + CO2(G)=H2O (G) CO(G)

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En un recipiente cerrado de 10 L en el que se ha hecho el vacío se introducen 20 g de óxido de mercurio(II) sólido. Se calienta a 400°C y se alcanza el equilibrio:

2 HgO(s) ↔ 2 Hg(g) + O2(g)

El valor de Kp para este equilibrio, a 400°C, es 0,02.

Calcular:

a) el valor de Kc para este equilibrio, a 400°C ;

b) la presión total en el equilibrio;

c) la composición, en peso y en volumen, de la mezcla gaseosa en el equilibrio.

DATOS: Ar(O) = 16,0; Ar(Hg) = 200

ej_49785da292857

A 380 K se mezclan 0,100 mol de {math}\ce{ H2S (g) }{/math} y 0,100 mol de {math}\ce{H2 (g)}{/math} con exceso de {math}\ce{S (s)}{/math} en una vasija de 1,00 dm3.

a) Determinar la concentración de H2 en el equilibrio.

b) Indicar si la concentración de {math}\ce{H2S}{/math} presente en el equilibrio aumentará, disminuirá o no se modificará si: 1. se añade S (s) ; 2. se añade H2 ; 3. disminuye el volumen del recipiente.

DATOS: Para {math}\ce{ H2S (g) <-> H2(g) + S(s)}{/math} Kc = 7,00.10-2, a 380 K

ej_4b32926e57bd1

inicialmente reacciona 1 mol de CO y 1 mol de vapor de agua .determine su constante de equilibrio a 27grados centigrados, sabiendo que en el equilibrio de reaccion se realiza en un  60 POR CIENTO Y EL VOLUMEN TOTAL ES DE6 LITROS.

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Un volumen de hidrogeno igual a 750ml, estan a 17C, si el volumen a cambiado a 982ml, ¿cual fue la temperatura que actuo? suponiendo que la presion no varia

ej_4c37716c0c258

lis necesito desarrollar una guia de equilibrio quimico

escriba la expresion de k para cada una de las reacciones

 

a) H2O (g) ====== H2O (l) Kc = 782

b) F2(g) ===========2 F(g) Kc = 4.9

c) C(grafito) + O2 (g) ====== CO2(g) Kc = 1.3

4) Dado el siguiente equilibrio:

PCl5(g) ======== PCl3(g) + Cl2(g) H= 22.1 kcal

ej_4bc6960cec830

Cl2 + BrO2------------Cl- + BrO3

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se combinaron 15 moles de cloro con cantidads suficiente de oxigeno investigar:

masa de producto de reaccion

moles de oxigeno

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Última actualización: 2013-04-29 02:02:32