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la presion de vapor del agua pura a 25ºc es 24 torr y la presion de vapor del alcohol etilico a la misma temperatura es 60 torr, cual sera la presion de vapor total de una solucion que contiene 1.2 mol de agua y 8.4 mol de alcohol etilico??

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H₂SO₄ + KMnO₄

 

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si se extrae 2340kj/s a 3280kg de agua que se encuentra a una temperatura inicial de 135 ºC como vapor sobrecalentado, calcule la temperatura final que alcanza el agua en ºC, si se sabe que el agua cambia de fase hasta llegar al estado líquido.

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nh4 OH = NH4 + OH

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K₂CR₂O₇ +NAOH

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Un recipiente de 5L se introducen 180g de NO(g). A cierta temperatura el sistema alcanza el equilibrio: 2 NO(g).... N2(g) + O2(g) en el que la ´concentracion de NO es 0.200M

a) Representar graficamente la concentracion de cada sustancia

b) Calcular el valor de Kc a esa temperatura

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Fe2O3 + CO ----> 2FE + 3CO2

CUANTO DE FE SE FORMA A PARTIR DE 22 GRAMOS DE CO

CUANTO DE FE2O3 ES NECESARIO PARA FORMAR 86 GRAMOS DE FE

CUAL ES EL RENDIMIENTO DE LA REACCION SI SE OBTUVIERON 100 GRAMOS DE FE

CUANTO GRAMOS DE FE SE FORMARON SI EL RENDIMIENTO FUE DE UN 92%

 

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PREDIGA LA DIRRECCION DEL EQUILIBRIO DE LA SIGUIENTE REACCION:

 N2 + 3H2   = HN3 . H = 0

 

Si es sometida a los siguientes cambios:

• 1) Si se agrega N2.
• 2) Si se agrega H2.
• 3) Si se agrega NH2.
• 4) Si se aumenta la temperatura.
• 5) Si se aumenta la presión.
• 6) Si se disminuye la temperatura.
• 7) Si se agrega catalizador.

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Calula la masa molecular de un alcohol sabiendo que una mezcla de 2 litros de agua y 1/2 litro de ese alcohol del 96% y densidad de 0,8 g/cmcubico produce un descenso crioscópico de 7,7ºC.

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Se necesita saber los gramos de cloruro de sodio para preparar  500ml de solucion de concentracion 1,23 molar

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equilibrio segun redox

 

1) Br- + O3 = BrO3-

²⁾ Fe₂O₃ + CO = Fe⁺² + CO₂   

desde ya gracias

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PREDIGA LA DIRRECCION DEL EQUILIBRIO DE LA SIGUIENTE REACCION:

 HN3 . H

 

Si es sometida a los siguientes cambios:

• 1) Si se agrega N2.
• 2) Si se agrega H2.
• 3) Si se agrega NH2.
• 4) Si se aumenta la temperatura.
• 5) Si se aumenta la presión.
• 6) Si se disminuye la temperatura.
• 7) Si se agrega catalizador.

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Calcular la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco vista anteriormente. (KC = 1,996 ·10-2 M-2)

N2(g) + 3 H2(g) Á 2 NH3(g)

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a 1.285 °C la constante de equilibrio de la reaccion Br2 (g) <=> 2 Br(g) es k = 0,133. en un recipiente de 0,200 L que contiene una mescla de equilibrio de los dos gases. tiene 0,245 g de Br2.

¿ cual es la masa de Br(g) en el recipiente?

busco la solucion¡¡¡¡¡¡¡¡

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Para obtener una soluvión 2M de ácido clorhídrico, partiendo de 100 mililitros de una solución stock 12M, el volumen de agua en mililitros que debe adicionarse es?