Química Termodinámica
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Aquí encontrarás una selección de ejercicios de termodinámica. Si estás estudiando para un examen o trabajando de cara a algún test esto te ayudará a obtener buenos resultados. Como otras tantas cosas hoy en día, por ejemplo jugar a los juegos de casino en http://espanol.partycasino.com/ o comprar en internet, puedes hacer estas preguntas online. Es más conveniente y te sentirás más seguro con la materia.
Para mucha gente la termodinámica puede ser un tema desalentador. En términos básicos es la ciencia que trata de la transformación de energía en calor y otras formas de energía. Tiene en cuenta variables macroscópicas como el volumen, la temperatura y la presión. En el pasado el interés se despertó cuando la gente prestó atención a la eficiencia de las primeras máquinas de vapor. Esperamos que encuentres los siguientes ejercicios de ayuda y que te den un mayor conocimiento de la materia.
Ejercicios Resueltos
Termodinámica
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El radiador de un automovil contiene 5KG de agua.
Calcular cuantos gramos de glicerina hay que añadir para que la solucion no congele hasta -10C.
Nota: El peso molecular de la glicerina es 92.
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Un trozo de plomo de 100g a 100 grados centigrados se introduce en 2500 centimetros cubicos de agua a 5 grados centigrados.
¿Qué temperatura final se tendra en el equilibrio del plomo y el agua?
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El hidrógeno se considera como la fuente de energía mas eficiente, no contaminante, abundante y de costo aceptable en el futuro inmediato. El hidrógeno gaseoso es un combustible extraordinariamente limpio debido a que la energía química almacenada en el enlace H-H se libera cuando se combina con el oxígeno del aire produciendo sólo agua como producto de la reacción. Aunque el hidrogeno puede producirse por reformado de metano, nafta, residuos de petróleo y carbón, la mayor relación atómica H/C en el metano con respecto a otros combustibles, hacen del gas natura la materia prima por excelencia para fabricar hidrógeno.
Específicamente, la metodología mas extendida de producción de gas de síntesis (H2 +CO) es el reformado con vapor de agua conforme a las sig reacción.
CH4(g)+ H2O(g) ---- CO(g)+ 3H2(g)
CO(g) + H2O(g )----- CO2(g) + H2(g)
Se le contratará a usted como ingeniero para que determine las mejores condiciones de presión , temperatura y relación molar de alimentación, que conduzca a una relación H2/CO lo más cercana a 2,5. Adicionalmente se le pide que determine cual es la cantidad de calor asociado a estas condiciones encontradas.
Información adicional
El rango de temperatura y presión en el reactor están respectivamente entre 1000 y 1300 K y 10 y 30 bar.
En miras a reducir la formación de carbón se ha fijado una relación molar de alimento vapor de agua/ metano superior a 1.5.
Haga los cálculos considerando que el sistema de reacción es real y que el comportamiento de la fase gaseosa puede ser representado por una ecuación tipo Peng- Robinson. Para iniciar los cálculos suponga que el comportamiento de la mezcla gaseosa puede aproximarse al ideal.
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El calor específico de cierto metal se determina midiendo la variación de temperatura que tiene lugar cuando una porción calentada del metal se sitúa en un recinto aislado construido del mismo material y que contiene agua. La porción del metal posee una masa de 100g y una temperatura inicial de grados centígrados. El recipiente posee una masa de 200g y contiene 500 g de agua a una temperatura inicial de 17,3 grados centígrados. La temperatura final es de 22,7 grados centígrados.
¿Cuál es el calor específico del metal?
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